結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
B、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、Ⅱ中正極上氫離子放電；
B、負(fù)極上都是金屬Fe放電；
C、Ⅰ、Ⅱ中負(fù)極Fe放電，被腐蝕；
D、Fe2+離子可與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
解答： 解：A、Ⅰ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ中正極上氫離子放電，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上都是金屬Fe放電生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C、Ⅰ、Ⅱ中負(fù)極Fe放電，被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、I中沒(méi)有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的電極反應(yīng)，注意Fe放電生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+離子可與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的分子式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（3）在反應(yīng)①?⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和
 
（填寫編號(hào)）；
（4）寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式
 
．
（5）J是I的同分異構(gòu)體，且1mol J與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫出符合條件的J的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲醇（CH3OH）溶液中，溴對(duì)乙烯的加成產(chǎn)物不僅產(chǎn)生溴化乙烯（BrCH2CH2Br），而且還產(chǎn)生了BrCH2CH2OCH3，為什么？試寫出所有步驟的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
B、1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)
C、X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2
D、X能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且第一電離能X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性Y小于X
B、X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱
 
；D中含官能團(tuán)名稱
 
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：
 
   反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
B、B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C、原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
D、通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：

請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是
 
；
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液的目的是
 
；
（4）如何檢驗(yàn)加入過(guò)氧化氫后，溶液中只有Fe3+而沒(méi)有Fe2+，
 
；
（5）檢驗(yàn)沉淀是否冼滌干凈的操作
 
；
（6）沉淀需在坩堝中灼燒，取用坩堝需用
 
（填儀器名稱），將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，如果bl-b2的差值
 
就不需再加熱，否則還要加熱稱量．
（7）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為47.0g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可降解塑料的單體為A，經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量在90～120之間，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%，其余為氧．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）1molA與足量NaHCO3反應(yīng)得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，與足量金屬鈉反應(yīng)，得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2；在一定條件下，A也能發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．A反應(yīng)成五元環(huán)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）一定條件下A聚合成可降解塑料的化學(xué)方程式為
 
．

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