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已知X、Y元素同周期，且第一電離能X＞Y，下列說法不正確的是（　�。�
A、電負性Y小于X
B、X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y元素同周期，且第一電離能X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、一般非金屬性強的，其電負性大；
B、電負性大的元素在化合物中顯負價；
C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：X、Y元素同周期，其第一電離能X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、一般非金屬性強的，其電負性大，電負性Y可能小于X，故A正確；
B、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故B正確；
C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．
故選C．
點評：本題考查位置、結構、性質，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)，但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL、H+濃度1.0mol/L．若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為
 
；
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產高氯酸時，同時還生成了亞氯酸鈉（NaClO2）．亞氯酸鈉常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
③NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2在反應中能代替SO2的原因
 
．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有
 
性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式：
 
．
（5）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（選填字母）．
a．蒸餾         b．蒸發(fā)       c．灼燒        d．過濾      e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．可供選用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復使用）．
請回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
 
；
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 
，則下列裝置中應放入的試劑分別為：B
 
，D
 
；
（3）實驗過程中，當裝置A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經過氫氧化鈉溶液處理的空氣．這樣做的目的是
 
．
（4）實驗結束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在強堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、在強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確是（　　）
A、標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為1/22.4 mol/L
B、標準狀況下，將64g銅片投入到含2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會產生22.4 L的SO2氣體
C、向含1mol碳酸鉀的溶液中緩緩滴加含1 mol溶質的稀鹽酸會產生1mol CO2氣體
D、向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體就會產生1mol Ba（HCO3）2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修5-有機化學基礎】
聚酯纖維在服裝、室內裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用．下圖是合成某種聚酯纖維G的流程圖：

請回答下列問題：已知：質譜圖表明F的相對分子質量為166，其中含碳57.8%含氫3.6%，其余為氧；F能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明D、F分子中均有兩種類型的氫原子，且D分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
（1）A在一定的條件下可以制備酒精，則A的結構式為
 
．
（2）從A到B，工業(yè)上一般通過兩步反應來完成，則在其第一步的反應中一般采用的化學試劑是
 
，第二步反應類型為
 
．若此處從原子利用率100%的角度考慮，通過A與某種無機物一步合成B，該無機物的化學式是
 
．
（3）寫出B物質與乙酸完全酯化后生成的有機物的名稱：
 
．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（5）在一定條件下，若1mol F與1mol甲醇恰好完全反應生成1mol H和1mol水，H有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的H的同分異構體的一種結構簡式：
 
．
a．該有機物呈中性，但1mol該有機物最多能與4mol NaOH溶液在一定條件下反應
b．該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
c.1mol該有機物與銀銨溶液反應最多能生成2mol Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：SO42-、NO3-、HCO3-、OH-，陽離子有：Na+、K+、Cu2+、Al3+．
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為
 
．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．

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