【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，而通過(guò)石油分餾得到的汽油_______________通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。

【答案】提高汽油的產(chǎn)量 催化劑 使裂化汽油冷凝為液體 能 不能 氣態(tài)不飽和烴

【解析】

(1)從原油中分餾得到的直餾汽油產(chǎn)量少，故采用裂化的方法來(lái)提高汽油的產(chǎn)量；

(2)石蠟的裂化需要在催化劑的作用下進(jìn)行，故氧化鋁作催化劑，由于裂化的溫度較高，裂化后得到的是氣態(tài)產(chǎn)物，用冷水冷卻得到液態(tài)汽油；

(3)由于裂化汽油中有不飽和烴，故能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；通過(guò)石油分餾得到的汽油中不含烯烴等不飽和烴，故不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色；

(4)由于D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有氣態(tài)不飽和烴生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問(wèn)題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類(lèi)相同

B.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>N>P>M>Q

C.若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物化合物存在下列關(guān)系：

（1）寫(xiě)出D的官能團(tuán)名稱(chēng)___。

（2）B+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是___。

（4）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均為人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說(shuō)明A中存在醛基

B.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類(lèi)高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產(chǎn)生

D.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______________。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應(yīng)速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0，10min后達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）為__________。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 n molA的同時(shí)生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動(dòng)中有重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫(xiě)出在298K時(shí)，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當(dāng)溶液呈中性時(shí)三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②向=8的溶液中加入過(guò)量HCl時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測(cè)定某甘氨酸樣品的純度.

稱(chēng)取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用來(lái)減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案