Question

【題目】為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。

（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）

試回答下列問題：

（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．

（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】MnO2 + 4HCl (濃) CaCl2 + Cl2↑ + H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2I- + Cl2== 2Cl- + I2 生成紅棕色的煙 KSCN（硫氰化鉀） 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + 2H2O Ca(ClO)2

【解析】

（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl (濃)CaCl2 + Cl2↑ + H2O；

（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時(shí)必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；

（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I- + Cl2== 2Cl- + I2；

（4）裝置E中氯氣通入并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；

（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + 2H2O；

（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。