【題目】下列關(guān)于氯氣、氯水的敘述中正確的是（ ）

A. 氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)

B. 新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

D. 新制氯水放置數(shù)天后pH變大

【答案】B

【解析】

A、氯氣溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，氯氣、液氯是純凈物，A錯(cuò)誤；

B、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氯水中的鹽酸具有酸性，所以新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，則溢出的氣體是氧氣，C錯(cuò)誤；

D、隨著次氯酸的分解，氯水逐漸變?yōu)橄←}酸，所以酸性增強(qiáng)，pH變小，漂白性逐漸減弱，直至消失，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各反應(yīng)中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是

A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇氧化為乙醛

D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ag.下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）

A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D. 甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是

A. 焰色反應(yīng)是黃色

B. 溶液有咸味

C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D. 焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2：

實(shí)驗(yàn)

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

Ⅲ

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測(cè)，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發(fā)生反應(yīng)i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii

④若實(shí)驗(yàn)中樣品含銅a mol，則實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)K=_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，只要求列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）。

（3）為了進(jìn)一步研究上述實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計(jì)算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

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