【題目】(14)已知X、YZ、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;XM同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))

aCuSO4溶液 bFe2O3c.濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

【答案】1NaAlCO 2)第二周期第ⅥA族 (3HClO4

4C2H2CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑

5NaHH2ONaOHH2

6be; 2Al2O3(熔融)4Al3O2;O2CO2(CO)

【解析】試題分析:X、YZ、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則Y是碳或硫,由于Y的原子序數(shù)僅比X大,實(shí)驗(yàn)Y應(yīng)該是碳元素;X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),且X的原子序數(shù)最小,因此X是氫元素;XM同主族,所以M是鈉元素;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z是氧元素,G是鋁元素。Q形成的單質(zhì)是氣體,原子序數(shù)最大,則Q是氯元素。

1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則Y、Z、MG四種元素原子半徑由大到小的順序是NaAlCO。

2)氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。

3)非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性除了氧元素外,氯元素的非金屬性最強(qiáng),因此最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4

4HC能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔,分子式為C2H2;在實(shí)驗(yàn)室中,制取乙炔是用碳化鈣與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑。

5)氧化鈉含有離子鍵,電子式為;氫化鈉與水反應(yīng)可放出氣體,該氣體是氫氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2ONaOHH2。

6)鋁是活潑的金屬,則a.與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng);b.與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),但常溫下不反應(yīng);c.鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化是化學(xué)變化;d.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,e.鋁與Na2CO3固體不反應(yīng),答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al3O2;陽極產(chǎn)生氧氣,若以石墨為電極,則氧氣在高溫下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳,因此陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(A)

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