Question

17．2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g） CO₂（g）△H₁=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應(yīng)2CO₂（g） 2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K′和△H₂（　�。�

• A． $\frac{1}{{K}_{2}}$，2a
• B． $\frac{1}{K}$，a
• C． K²，a
• D． K，2a

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，如果一個(gè)化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍，則其平衡常數(shù)按指數(shù)關(guān)系增加．對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正向與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；焓變與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合相反，據(jù)此分析．

解答 解：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g），K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）c（O{\;}_{2}）{\;}^{\frac{1}{2}}}$.2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K′=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c（O{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}$，本題給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的-2倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2次方，即$\frac{1}{K{\;}^{2}}$，又焓變與系數(shù)成正比，正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合相反，所以2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=2a kJ/mol，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其焓變的判斷，注意平衡常數(shù)相同的反應(yīng)物和生成物，系數(shù)不同則得到的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不同．