12．用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測(cè)定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設(shè)配得的NaOH溶液直接用來測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準(zhǔn)確度在下列數(shù)據(jù)中中哪個(gè)比較合理（　�。�
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

分析 用強(qiáng)堿NaOH溶液滴定強(qiáng)酸鹽酸溶液，根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)可知，完全中和時(shí)n（NaOH）=n（HCl），現(xiàn)滴定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，理論消耗的有20gNaOH配成1000ml標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，現(xiàn)允許誤差為一滴（約0.05mL），也就是實(shí)際消耗100.05mL或99.95mL標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液里對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，據(jù)此分析；

解答 解：20gNaOH，配成1000ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，因1mol/L的鹽酸50mL的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，實(shí)際消耗100.05mL標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，所需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1005L×40g/mol=2.001g，因此要保證四位有效數(shù)字即可，也就是保要精確到20.00即可，故答案為：B；

點(diǎn)評(píng) 本題以中和滴定為載體，探究天平稱量物體質(zhì)量時(shí)的精確度，要結(jié)合有效數(shù)字和天平的讀數(shù)規(guī)則，基礎(chǔ)性適應(yīng)，但有一定難度，估計(jì)錯(cuò)誤率會(huì)較高，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　　）
 編號(hào) 試劑 保存方法 理由
 A 鈉 存放在盛有煤油的細(xì)口瓶中 防止與O2會(huì)H2O反應(yīng)
 B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密閉的廣口瓶中 防止風(fēng)化而變質(zhì)
 C 新制氯水 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中 防止揮發(fā)，防止瓶塞與瓶口粘連
 D 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2：3B．1：3：3C．1：6：9D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為（　�。�
A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應(yīng)2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′和△H2（　�。�
A．$\frac{1}{{K}_{2}}$，2aB．$\frac{1}{K}$，aC．K2，aD．K，2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5～10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算：
（1）397℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%．

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