20.實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4),其過(guò)程如下:下列選項(xiàng)不正確的是( 。
A.過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO43+6H2O+4S
B.過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染,可選用氫氧化鈉溶液吸收
C.過(guò)程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D.過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

分析 燒渣中加入稀硫酸、同時(shí)通入氧氣,過(guò)濾后,得到固體W中含有S、SiO2,再灼燒后尾氣中含有二氧化硫.溶液X含有Fe2(SO43及未反應(yīng)的硫酸,溶液X中加入Fe粉,反應(yīng)完畢,過(guò)濾得到溶液Y為FeSO4溶液,再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到綠礬.溶液X調(diào)節(jié)pH得到溶液Z,加熱促進(jìn)Fe3+的水解得到聚鐵膠體,再經(jīng)過(guò)膠體聚沉得到聚鐵,通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以控制氫氧化鐵與硫酸鐵的比例關(guān)系.以此解答該題.

解答 解:硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),燒渣在硫酸溶液中通入足量氧氣,反應(yīng)后過(guò)濾得到固體W和溶液X,溶液X加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出得到綠礬,溶液X中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱制備聚鐵膠體得到聚鐵.
A.反應(yīng)物為FeS、O2和H2SO4,生成物有S,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有Fe2(SO43和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S,故A正確;
B.過(guò)程②產(chǎn)生的氣體為SO2,為酸性氣體,具有還原性,一般用堿溶液吸收,故B正確;
C.溶液X中含有Fe3+,要制備綠礬,應(yīng)加入Fe使之還原為Fe2+,加入鐵可生成Fe2+,并且不引入新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.從硫酸亞鐵溶液中獲得FeSO4•7H2O晶體,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)含量的測(cè)定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,是?duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HS-═S↓+2Cl-+H+
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為1:1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)戊屬于烴,已知1g戊在氧氣中完全燃燒放出52kJ的熱量,戊燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3 120 kJ•mol-1
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為N2H4,分子中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”).己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無(wú)色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵發(fā)生斷裂,RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO.在該條件下,下列烯烴分別被氧化后,產(chǎn)物中可能有乙醛的是( 。
A.CH3CH2CH═CHCH2CH3B.CH2═CHCH2CH2CH3
C.CH3CH═CHCH2CH2CH3D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量,斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量,而形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量,對(duì)于反應(yīng):H2+Cl2═2HCl,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要吸收能量
B.該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要放出能量
C.反應(yīng)后若生成2 mol HCl,則一定會(huì)放出2×431 kJ的能量
D.斷開1 mol H-H鍵要吸收的能量與形成1 mol H-Cl鍵要放出的能量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知:Ni和Fe為變價(jià)金屬,常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià).
(1)在酸浸過(guò)程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓,濾渣的主要成分為S和SiO2
(2)在除Fe時(shí),需加入過(guò)量的H2O2 氧化.若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑,其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO33.反應(yīng)完全后,除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸.
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會(huì)形成雜質(zhì),其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓.(用離子方程式表示)檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)我們把結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物.  
(2)化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象.具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有(  )
A.8種B.7種C.6種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)中,不能生成互為同分異構(gòu)體產(chǎn)物的反應(yīng)是( 。
A.異戊二烯CH2═C(CH3)CH═CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下生成一硝基取代物的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖是某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使耳機(jī)發(fā)聲的裝置.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生
B.裝置中存在化學(xué)能→電能→聲能的能量轉(zhuǎn)化
C.如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
D.如果將鋅片換成鐵片,耳機(jī)還能發(fā)聲

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