14．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH2CH2CH3
C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

分析 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在反應(yīng)中碳碳雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為醛基，在該條件下烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛，說(shuō)明該有機(jī)物中存在R-CH=CHCH3的結(jié)構(gòu)．

解答 解：烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在反應(yīng)中碳碳雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為醛基，在該條件下烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛，說(shuō)明該有機(jī)物中存在R-CH=CHCH3的結(jié)構(gòu)，
A．該物質(zhì)被氧化生成丙醛，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)被氧化生成甲醛和丁醛，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)被氧化生成乙醛和丁醛，故C正確；
D．該物質(zhì)被氧化生成丙醛和丙酮，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，正確理解烯烴被氧化斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移的方法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷，下列表述中正確的是（　　）
A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．物質(zhì)A是一種堿式碳酸鹽，它與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，可得到藍(lán)色溶液，取2.40g物質(zhì)A加熱使其完全分解，得到1.60g金屬氧化物的固體，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳在對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)M和分子篩等組成的復(fù)合催化劑的催化作用下可以用來(lái)合成二甲醚．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3．
（2）藍(lán)色溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到晶體．
（3）單質(zhì)M在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛，但對(duì)其純度的要求也非常高，往往采用電解法進(jìn)行進(jìn)一步提純，陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實(shí)催熟劑的無(wú)色氣體C，B在有銅存在時(shí)加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應(yīng)，析出銀并生成E．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程，并注明反應(yīng)類(lèi)型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制．已知A是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是H2O2，C物質(zhì)的作用是催化劑．
（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體的方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀硫酸
D．過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

I  測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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