Question

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學式	HF	HCN	H2C2O4
電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=5.9×10-2	Ka2=6.4×10-5

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L^-1的三種溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na₂C₂O₄；pH由大到小的排列順序是（填序號）

 

；
（2）請用必要的文字說明和離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液呈酸性的原因

 

；
（3）25℃時，將1mol的HCN溶于水配成溶液，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此時溶液的總體積為1L，在滴加NaCN溶液的過程中HCN的電離度將

 

；（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡將

 

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，所滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越��；
（2）根據(jù)草酸氫根離子的電離和水解方程式來回答；
（3）根據(jù)HCN溶液以及水的電離平衡的影響因素來分析．

解答： 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：HF＞草酸氫根離子＞HCN，所以等濃度的a．NaF　　b．NaCN　c．Na₂C₂O₄溶液水解程度為：b＞c＞a，故溶液的pH為：b＞c＞a；故答案為：b，c，a；
（2）溶液中存在著電離平衡HC₂O₄^-?H⁺+C₂0₄²和水解平衡 HC₂O₄^-+H₂0?H₂C₂O₄+OH^-，因為電離平衡的程度大于水解平衡的程度所以溶液呈酸性，
故答案為：溶液中存在著電離平衡HC₂O₄^-?H⁺+C₂0₄²和水解平衡 HC₂O₄^-+H₂0?H₂C₂O₄+OH^-，因為電離平衡的程度大于水解平衡的程度所以溶液呈酸性；
（3）滴加NaCN溶液使溶液中的CN^-變大抑制了HCN的電離，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，則結(jié)合了溶液中的氫離子，所以促進了水的電離，根據(jù)最終溶液成中性，則設(shè)滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則由HCNKa=5.0×10^-10，所以有Ka=5.0×10^-10=

C(H +)C(CN -)

C(HCN)

=

10 - 7× 0.5x 1

1

，解得x=0.01 mol/L，
故答案為：減少；正向；0.01 mol/L．

點評：本題考查鹽類水解的應用，溶液中酸堿性的判斷以及根據(jù)電離平衡常數(shù)的計算，綜合性較強，難度較大．