Question

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有 2 mol Cr₂O

  2- 7

  被還原
• B、陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、電解過(guò)程中溶液pH增大
• D、電解過(guò)程中有Fe（OH）₃沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，據(jù)此計(jì)算；
B．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．由反應(yīng)式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，處理過(guò)程中消耗氫離子
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根．

解答： 解：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；
B．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正確；
C．由反應(yīng)式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，處理過(guò)程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）₃沉淀生成，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．