Question

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl₂
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

Answer 1

分析 E為黃綠色氣體為Cl₂，J與K相遇產(chǎn)生白煙O為NH₄Cl，說(shuō)明J、K為NH₃和HCl，E+F→J則推斷F為H₂，J為HCl，H為N₂，K為NH₃，O和I反應(yīng)生成NH₃，說(shuō)明I為堿溶液，C是常見(jiàn)金屬和B反應(yīng)生成堿和氫氣，說(shuō)明C為Na，B為H₂O，I為NaOH，A為常見(jiàn)金屬，和B反應(yīng)生成H2和D，D和HCl反應(yīng)生成M和N，其中N和金屬A反應(yīng)生成M，證明A是變價(jià)金屬應(yīng)為Fe，推斷得到A和B反應(yīng)是四氧化三鐵和水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，D為Fe₃O₄，M為FeCl₂，N為FeCl₃，
（1）M為FeCl₂；
（2）反應(yīng)①是鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)②是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）依據(jù)鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算；
（4）O為氯化銨，溶液中陽(yáng)離子是銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體證明銨根離子的存在；
（5）反應(yīng)③是氯化氫和氨氣發(fā)生的化合反應(yīng)生成氯化銨，不是氧化還原反應(yīng)，④是氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑤是鐵和氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于氧化還原反應(yīng)；

解答 解：E為黃綠色氣體為Cl₂，J與K相遇產(chǎn)生白煙O為NH₄Cl，說(shuō)明J、K為NH₃和HCl，E+F→J則推斷F為H₂，J為HCl，H為N₂，K為NH₃，O和I反應(yīng)生成NH₃，說(shuō)明I為堿溶液，C是常見(jiàn)金屬和B反應(yīng)生成堿和氫氣，說(shuō)明C為Na，B為H₂O，I為NaOH，A為常見(jiàn)金屬，和B反應(yīng)生成H2和D，D和HCl反應(yīng)生成M和N，其中N和金屬A反應(yīng)生成M，證明A是變價(jià)金屬應(yīng)為Fe，推斷得到A和B反應(yīng)是四氧化三鐵和水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，D為Fe₃O₄，M為FeCl₂，N為FeCl₃，
（1）上述分析可知，M為FeCl₂，故答案為：FeCl₂；
（2）反應(yīng)①是鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，反應(yīng)②是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）依據(jù)鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，化學(xué)方程式中生成4molH₂電子轉(zhuǎn)移總數(shù)8mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F為H₂，物質(zhì)的量n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，則單質(zhì)轉(zhuǎn)移數(shù)0.8mol，
故答案為：0.8mol；
（4）O為氯化銨，溶液中陽(yáng)離子是銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體證明銨根離子的存在，檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是：取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子，
故答案為：取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子；
（5）反應(yīng)③是氯化氫和氨氣發(fā)生的化合反應(yīng)生成氯化銨，HCl+NH₃=NH₄Cl，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化不是氧化還原反應(yīng)，④是氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H₂O+NaCl，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，⑤是鐵和氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：⑤；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)特征的理解應(yīng)用，主要是鈉、鐵及其化合物性質(zhì)的熟練掌握，題目難度中等．