16．某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中，
電離能序號(hào) I1 I2 I3 I4
 電離能（kJ/mol） 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

分析 根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷易失去的電子數(shù)，再判斷再判斷元素X的最外層電子數(shù)，周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，根據(jù)最外層電子數(shù)結(jié)合最后填充的電子，判斷元素X在元素周期表中，最可能位于的區(qū)域．

解答 解：已知某元素的電離能（I1/kJ•mol-1）：I1=740，I2=1500，I3=7700，I4=10500，從該元素的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三、第四電離能較大，說(shuō)明該元素的原子容易失去2個(gè)電子，則該元素原子的最外層有2個(gè)電子，元素周期表的元素劃分為5區(qū)，除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自構(gòu)造原理最后填入電子能級(jí)的符號(hào)．s區(qū)元素是由第IA族和第IIA族元素組成，p區(qū)的外圍電子排布為ns2npx（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素與零族元素，d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素，元素原子的最外層有2個(gè)電子，所以最可能位于S區(qū)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，注意把握根據(jù)電離能數(shù)值的變化來(lái)判斷元素最外層電子數(shù)的方法，題目難度不大，注意知識(shí)的積累，注意掌握元素周期表中各區(qū)的劃分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先將A、B、C、D連接在一起，打開(kāi)彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學(xué)先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無(wú)色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出．試寫出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來(lái)他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無(wú)色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)楫?dāng)加入20ml濃硝酸時(shí)就會(huì)排出20ml氮?dú)猓?br />（3）乙同學(xué)用電化學(xué)方法來(lái)測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時(shí)，抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn)．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計(jì)算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計(jì)算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B．苯和苯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）
A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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