Question

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為

 

．
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是

 

（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為

 

．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有

 

個(gè)銅原子．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式，注意銅原子變成亞銅離子時(shí)先失去最外層電子；
（2）陰陽離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（3）根據(jù)價(jià)層電子數(shù)判斷其雜化類型；
（4）利用均攤法計(jì)算該晶胞含有的原子個(gè)數(shù)．

解答：解：（1）銅是29號元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為：[Ar]3d¹⁰，故答案為：[Ar]3d¹⁰；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和銅氨離子間存在離子鍵，氮原子和氫離子或硫原子和氧原子之間都存在共價(jià)鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵，所以不存在的化學(xué)鍵是金屬鍵，故選B；
（3）乙烯分子每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（4）該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：4．

點(diǎn)評：本題涉及核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算等知識點(diǎn)，且這些知識點(diǎn)是高考熱點(diǎn)，注意原子變成離子時(shí)失電子的順序．