Question

【題目】下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物質(zhì)	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔點(diǎn)℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為，其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個(gè)，有______種能量不同的電子，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）物質(zhì)①的電子式：____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。

（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是_________________。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個(gè)電子而Al 最外層3個(gè)電子

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點(diǎn)高，請(qǐng)解釋原因____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 5 3 10 O=C=O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 B ⑧(SiO2)是原子晶體⑦(CO2) 是分子晶體 氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個(gè)電荷，故①的離子鍵比②強(qiáng)，熔點(diǎn)比②高

【解析】

（1）上述涉及的原子中最活潑非金屬非金屬是F元素，其原子核外電子排布式是1s22s22p5；由某陰離子的軌道表示式可知，其核外電子占有的軌道總數(shù)是5個(gè)、共有3種能量不同的軌道，因?yàn)橥�一軌道�?nèi)電子的能量相同，所以其有3種能量不同的電子；同一原子的核外的不同電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不同的，所以其共有10種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）物質(zhì)①是離子化合物，其電子式為，⑦是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

（3）④溶于水溶液呈酸性，是因?yàn)殇X離子發(fā)生水解，其離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；由于水解產(chǎn)物鹽酸易揮發(fā)，若把其溶液加熱蒸干并灼燒，水解產(chǎn)物氫氧化鋁受熱分解，故得到的固體是Al2O3。

（4）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)則其金屬性越強(qiáng)；B.Na最外層1個(gè)電子而Al 最外層3個(gè)電子，這與金屬性的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系；C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 ，越容易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)；D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值，pH越大的，說明其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。綜上所述，不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是B。

（5）⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多，其理由是：兩者的晶體類型不同，⑧(SiO2)是原子晶體，而⑦(CO2) 是分子晶體；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點(diǎn)高，其原因是：氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個(gè)電荷，故①的離子鍵比②強(qiáng)，其晶格能較高，所以熔點(diǎn)比②高。