【題目】下列表述中一定正確的是

A.若圖①中曲線表示，反應過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應速率加快

B.圖②可表示時，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況

C.若圖③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為

D.若圖④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則：：：3：2

【答案】C

【解析】

A．催化加可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，使B點降低，但是升高溫度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反應速率，不會改變活化能大小，故A錯誤；

B．的溶液和20mLNaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時不會實現(xiàn)，故B錯誤；

C．反應的先后順序：、結(jié)合生成沉淀，與反應，氫氧化鋁與反應而溶解，，氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉5mL，，鋁離子完全沉淀需要氫氧化鈉15mL，所以Mg離子完全沉淀需要氫氧化鈉10mL，根據(jù)鎂元素守恒，鎂離子物質(zhì)的量是，消耗氫氧化鈉時即10mL，所以氫氧化鈉的濃度是，故C正確；

D．根據(jù)C的分析，混合物中含有鎂離子的物質(zhì)的量是，鋁離子的物質(zhì)的量是，銨根離子的物質(zhì)的量是，所以：：：1：2，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

（1）當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為___。

（3）當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是

A.含有4種官能團

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應

D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③④⑦的原子半徑由大到小的順序為____（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為____（用酸的化學式表示）。

（3）②④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物的電子式____。

（4）①②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式___。

（5）表中⑤的單質(zhì)和④的最高價氧化物水化物反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

(2)在溶液中分三步水解：

以上水解反應的平衡常數(shù)由大到小的順序是___________________________________________________________。

(3)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入 d.加入

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請完成下列問題：

(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

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