【題目】下列有關阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是

A. 22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 0.5molCl2中含有0.5NA 個氯原子

【答案】AD

【解析】A項，由于溫度、壓強未知，無法求22.4LO2物質的量，錯誤；B項，1個H2O分子中含有3個原子，0.5molH2O含有1.5mol原子，原子數(shù)目為1.5NA，正確；C項，1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，正確；D項，Cl2屬于雙原子分子，0.5molCl2中含有NA 個氯原子，錯誤；答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉化為Cr3+ ， 其電極反應式為 ．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物． ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是 ．

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