14．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH）：③＞①＞②
B．溶液的pH：②＞③＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸；
C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒判斷；
D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，所以水電離出c（OH）：③＞①＞②，故A正確；
B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正確；
C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-），故C正確；
D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解和水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HC03-）＞c（OH-）＞c（C032-）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物料守恒的靈活運用，知道碳酸氫鈉溶液呈堿性原因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將4480mL 標準狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀
②A+C放出無色氣體
③A+D放出無色氣體
④B+C無明顯變化
⑤B+D生成白色沉淀
⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．請設(shè)計實驗證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一固體混合物，可能由KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中
的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4，一定沒有Cu（NO3）2、CaCl2，可能含有KCl．
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗：做焰色反應(yīng)，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl，反之，則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容積相同的密閉容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同溫度下分別達到平衡．下例說法正確的是（　　）
A．甲、乙化學(xué)平衡移動方向不同B．甲、乙平衡是NO2的體積分數(shù)相同
C．甲、乙平衡是N2O4的體積分數(shù)甲＜乙D．甲、乙升溫時，υ（逆）增大、υ（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請用反應(yīng)的離子方程式表示）．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題
（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測定分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　　）
A．6B．7C．10D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（寫其中任意2個）．
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2+3H2?2NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．充入氮氣B．減小壓強，擴大容器體積
C．加入催化劑D．適當(dāng)升高溫度

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