Question

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖．下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－===H2O

 

Answer 1

（共8分，每空2分）

（1）C A B （2）AgCl

（3）

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應	2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－===H2O	2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

【解析】

試題分析：（1）所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應， C是離子反應。

（2）根據(jù)離子反應的條件可知，沉淀向更難溶的方向移動，所以將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。

（3）①有的離子反應只表示一個化學反應，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

②H++OH-=H2O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

考點：本題考查離子反應的概念、條件和實質。