Question

已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是

A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下中性溶液的pH=6。在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6，證明該鹽是強酸強堿鹽，H2A是強酸。A．H2A是強酸，在溶液中完全電離，所以電離方程式為：H2A== 2H++ A2-；錯誤；B．根據物料守恒可得：c（NH4+）>c（A2-）；（NH4）2A是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子NH4+在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，使溶液顯酸性，所以c(H+）>c（OH－）；但是鹽的水解作用是微弱的，在溶液中鹽的電離產生的離子濃度遠大于水的電離，所以c（A2-）>c(H+）。故溶液中存在離子濃度關系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），正確；C．由于H2A是強酸，完全電離，所以0.0lmol·L-l的H2A溶液c(H+）=0.02mol/L，pH<2，錯誤；D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液中由于后者的n(H+)多，若酸過量，則分別與5.6g Zn反應，溶液產生的H2一樣多，若酸相對來說不足量，則H2A溶液產生的H2多，錯誤。

考點：考查電解質的強弱、溶液的酸堿性、離子濃度的大小比較的知識。