【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH)

C. c(H+)= c(OH)—c(HCO3)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(HCO3)> c(H+)

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的Na2CO3溶液中,存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,且第一步水解程度大于第二步水解程度;所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(HCO3)> c(H+),D正確;溶液中各離子間滿足電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH),B正確;物料守恒(碳元素守恒):1/2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3), A正確根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH)和物料守恒:1/2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3),二者消去c(Na+),得出質(zhì)子守恒為:c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3),C錯誤;

綜上所述,本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以由N2H2合成NH3,已知該反應為放熱反應。

(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知:1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ;1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ;形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(“=”)。

(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH32N2 +6H2O4NH3 +3O2,若制得8.96L(標準狀況下)NH3,轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】索氏制堿又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、________、鹽酸試劑來進行提純。

(2)用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應為________________________________

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì),F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度,(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________,稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè),量氣管中液體應為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標況下),則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確),則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是(

A. 該元素的元素符號為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個電子

D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,AB、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(

A. C元素是非金屬性最強的元素

B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池,組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體

C. 過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( 。

選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯氣

氫氧化鈉

B

堿石灰

氯化氫

氫氧化鈉

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設(shè)計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3 、FeOSO2氣體,實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:

1)裝置c的作用是____________________________。

2)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________。

3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL;用化學方程式表示滴定的原理:________________________________________。

4)計算該黃銅礦的純度___________________

5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 FeO、SiO2Al2O3)可制備Fe2O3

選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_________________。

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