設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法屮正確的是（　�。�
A、1mol/LNaOH溶液中，Na+個(gè)數(shù)為NA
B、18gNH4+含者電子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA
D、11.2L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．銨根離子中含有10個(gè)電子，18銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．沒(méi)有告訴該氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B.18gNH4+的物質(zhì)的量為：
18g
18g/mol
=1mol，1mol銨根離子中含有10mo電子，含有電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol． 

試回答下列各題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．②C+D-→E：
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：
 
．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是
 
，
②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2
B、NaCl
C、CO2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
B、短周期主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)
C、原子序數(shù)越大原子半徑越大，離子半徑越小
D、第三周期元素隨原子序數(shù)增大，含氧酸的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單位物質(zhì)的量氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B、氣體的摩爾體積都相同
C、H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol
D、1mol Na+的質(zhì)量是23 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求．
①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；
③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；
④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；
⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用；
⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對(duì)應(yīng)的金屬氧化物．
上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是（　�。�
A、①③B、②④C、⑤⑥D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過(guò)半透膜
C、膠體微粒不發(fā)生運(yùn)動(dòng)
D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH4Cl  ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c（NH4+）：②＜③＜①

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