Question

13．請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al₂O₃能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO₂和NO₂的指數(shù)，SO₂是一種無色有毒氣體，NO₂是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在該反應中，濃H₂SO₄表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能團為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO₃），反應的化學方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應．
請完成化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

Answer 1

分析 （1）氯氣和水反應生成具有殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸；
（2）與酸或強堿溶液生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；
（3）二氧化氮是紅棕的氣體；
（4）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子；
（5）依據(jù)反應中濃硫酸中硫元素化合價變化解答；
（6）乙醇分子中含有的官能團為羥基；
（7）根據(jù)強酸制備弱酸的原理；
（8）根據(jù)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（9）苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯，故答案為：液氯；
（2）Al₂O₃能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性氧化物，故答案為：兩性；
（3）二氧化氮是紅棕的氣體，故答案為：紅棕色；
（4）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，故答案為：堿；
（5）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O在該反應中，濃硫酸中硫化合價全部降低，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，其分子中含有的官能團為羥基或者-OH；
故答案為：羥基或者-OH；
（7）由2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O根據(jù)強酸制備弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案為：＞；
（8）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：H₂O；
（9）苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：不褪色．

點評 本題考查了元素化合物知識和有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉二氧化氮、氨氣、濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．