13．溶液的PH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用PH試紙或PH計(jì)來(lái)測(cè)量得到．

分析 在實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)pH試紙、pH計(jì)測(cè)量溶液的pH值，據(jù)此解答．

解答 解：（1）溶液的PH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用pH試紙、pH計(jì)測(cè)量溶液的pH值；
故答案為：PH試紙； PH計(jì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH值的獲取方法，熟悉pH試紙、pH計(jì)的用途，明確pH試紙的使用方法及注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
試回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙FeI2，丁FeCl3．
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填寫(xiě)字母編號(hào)）
a．除去未反應(yīng)的NO3-   b．除去未反應(yīng)的I-   c．除去未反應(yīng)的Fe   d．除去堿性物質(zhì)
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是將碘加在淀粉溶液中現(xiàn)藍(lán)色．
（4）寫(xiě)出步驟5中Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，需要稱(chēng)取CuSO4•5H2O25g來(lái)配溶液．
（4）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是1：8．
（5）某氯化鎂溶液的密度為dg/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，amL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為$\frac{2adw}{95}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為固體SiO2和H2O）
陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫(xiě)出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質(zhì)的量濃度的計(jì)算過(guò)程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD．反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法．下列類(lèi)比正確的是（　�。�
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在Cl2中燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價(jià)銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某無(wú)色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫(xiě)空格．
（1）取適量該溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，最終得到無(wú)色透明溶液．肯定存在的離子Na+、CO32-；肯定不存在的離子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO2-，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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