18．化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法．下列類比正確的是（　�。�
A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2
B．銅在Cl2中燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應
D．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣

分析 A．硝酸具有強氧化性，能氧化部分還原性物質(zhì)；
B．Cl2具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，S具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)；
C．Na性質(zhì)較活潑，和溶液中物質(zhì)反應時先和水反應；
D．K、Na性質(zhì)都較活潑，都易和醇羥基反應生成氫氣．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，能氧化部分還原性物質(zhì)，亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，所以亞硫酸鈣和硝酸反應沒有二氧化硫生成，故A錯誤；
B．Cl2具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，S具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以氯氣和銅反應生成CuCl2、S和Cu反應生成Cu2S，故B錯誤；
C．Na性質(zhì)較活潑，將鈉投入含有銀離子的溶液中先和水反應生成NaOH，NaOH再和銀離子反應，所以得不到Ag，故C錯誤；
D．K、Na性質(zhì)都較活潑，且K活潑性大于Na，二者都易和乙醇中羥基反應生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學規(guī)律，為高頻考點，側重考查氧化還原反應、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意規(guī)律中的特例，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有原子數(shù)為Na
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．450mLC．500mLD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對于水的電離平衡敘述不正確的是（　�。�
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溶液的PH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用PH試紙或PH計來測量得到．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應熱專指反應過程中放出的熱量
B．有能量變化的過程一定是化學變化
C．反應中能量變化的多少與參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量有關
D．反應熱的測定和反應的溫度、壓強無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.46mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=1.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成CuSO4的方法有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案