Question

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，無法求H₂的燃燒熱
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
• C． 已知500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，無法得出△H₂＞△H₁

Answer 1

分析 A．根據(jù)蓋斯定律可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，據(jù)此得出氫氣的燃燒熱；
B．物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算放出19.3kJ熱量生成氨氣的物質(zhì)的量，則無法書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
D．碳完全燃燒時放出熱量較多，焓變?yōu)樨撝�，放出熱量越多，焓變越�。?/p>

解答 解：A．已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為$\frac{571.6kJ．mol}{2}$=285.8kJ/mol，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明石墨具有的能量小于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故B錯誤；
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放出19.3KJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無法計算該反應(yīng)中生成氨氣的物質(zhì)的量，故無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故C正確；
D．反應(yīng)2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂中，前者完全燃燒，后者不完全燃燒，則后者放出熱量較少，結(jié)合焓變?yōu)樨撝悼芍�△H₂＞△H₁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱概念、物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握比較反應(yīng)熱大小的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．