Question

16．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． N點(diǎn)醋酸與NaOH恰好中和
• B． O點(diǎn)溶液的pH＞1
• C． M點(diǎn)存在：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． W點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

Answer 1

分析 A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.100mol/L醋酸溶液中c（H⁺）＜0.100mol/L；
C．M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．W點(diǎn)溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，N點(diǎn)溶液呈中性，說明醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH物質(zhì)的量，醋酸過量，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.100mol/L醋酸溶液中c（H⁺）＜0.100mol/L，則醋酸的pH＞1，故B正確；
C．M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．W點(diǎn)溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，O、M、N溶液中都含有醋酸，都抑制水電離，W點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，則W點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確圖中每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：該圖的中性溶液中酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量不相等、酸堿物質(zhì)的量相等的混合溶液中溶液不呈中性，題目難度不大．