8.(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=1×10-13.在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=10:1.
(2)25℃時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010.請(qǐng)回答下列問題:
①HaA是弱電解質(zhì)(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是bd(填字母)
a.c(HaA)      b.$\frac{c({H}^{+})}{c(HaA)}$      c.c(H+)與c(OH-)的乘積      d.c(OH-
③NaaA溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示)An++H2O?HA(n-1)++OH-

分析 (1)該溶液中c(H+)=10-11mol/L、c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+).c(OH-);混合溶液呈中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-);
(2)①25℃時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,該溶液中c(H+).c(OH-)=1×10-14,則該溶液中c(H+)=0.01mol/L<0.1mol/L,說明該酸部分電離;
②該酸是弱酸,加水稀釋促進(jìn)電離,但其電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中c(H+)減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變;
③NaaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性.

解答 解:(1)該溶液中c(H+)=10-11mol/L、c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+).c(OH-)=10-11×0.01=1×10-13,
該溫度下,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13,pH=b的H2SO4溶液c(H+)=10-bmol/L,
合溶液呈中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),且a+b=12,則c(OH-)=10a-13×Va=10-b×Vb L,Va:Vb=10:1,故答案為:1×10-13;10:1;
(2)①25℃時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,該溶液中c(H+).c(OH-)=1×10-14,則該溶液中c(H+)=0.01mol/L<0.1mol/L,說明該酸部分電離,則該酸是弱電解質(zhì),故答案為:弱電解質(zhì);
②a.該酸是弱酸,加水稀釋促進(jìn)電離,則溶液中c(HaA)減小,故錯(cuò)誤;      
b.加水稀釋促進(jìn)該酸電離,溶液中氫離子物質(zhì)的量增大、酸的物質(zhì)的量減小,則$\frac{c({H}^{+})}{c(HaA)}$ 增大,故正確;   
 c.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故錯(cuò)誤;      
d.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,因?yàn)榧铀♂岆m然促進(jìn)酸電離,但酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,則c(OH-)增大,故正確;
故選bd;
③NaaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為An++H2O?HA(n-1)++OH-,
故答案為:堿性;An++H2O?HA(n-1)++OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,注意:加水稀釋雖然促進(jìn)弱酸電離,但酸溶液中c(H+)不是增大而是減小,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.今有HA(一元酸)、H2B(二元酸)、H3C(三元酸)三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
A.HA+HC2?(少量)═A?+H2C?
B.H2B(少量)+2A?═B2?+2HA
C.H2B(少量)+H2C?═HB?+H3C
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是H2B.
(2)A?、B2?、C3?、HB?、H2C?、HC2-六種離子,最易結(jié)合質(zhì)子(H?)的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子(H-)的是HB-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.如圖以石墨作電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式.
(1)電解AgNO3溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:4OH--4e-═O2↑+2H2O;
陰極的電極反應(yīng)式:Ag++e-=Ag;
電解總反應(yīng)方程式:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(2)電解NaCl溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-═Cl2↑;
陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-═H2↑+2OH-;
電解總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.室溫下,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.N點(diǎn)醋酸與NaOH恰好中和
B.O點(diǎn)溶液的pH>1
C.M點(diǎn)存在:2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.W點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測(cè)正確的是( 。
A.原子半徑Y(jié)>Z,離子半徑Z-<M2+
B.MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),MX2只做氧化劑
C.X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.MX2、MZ2兩種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì),正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量.已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.Q1<Q2
B.正交硫不如單斜硫穩(wěn)定
C.正交硫具有的能量比單斜硫低
D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.鉻是人體必需的微量元素,但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性,人體需要的是三價(jià)鉻.用肼(N2H4)--氧氣燃料電池做電源,以鐵做陽(yáng)極,利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子,若污水中含0.2mol的Cr2O72-離子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,其中不正確的操作有①②③⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小.A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為氯、硅.
(2)B、D的原子半徑大的是Si(填元素符號(hào)).
(3)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱的是H2CO3,氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl.

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