【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列問題:
(1)鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程是______________,濾渣1的主要成分為________________。
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是__________________,在CuS和MnS共存的懸濁液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ (Ksp(CuS)=1.2×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13)。
(4)在酸性條件下,NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2,其還原產(chǎn)物為Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________ 。
【答案】MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2OSiO22Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS4.8×10-245Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
【解析】
菱錳礦用鹽酸溶解,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng),SiO2不與鹽酸反應(yīng),過濾得到濾渣1為SiO2,濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl,向?yàn)V液中加入生石灰,調(diào)節(jié)溶液pH=4,加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,在pH=4時(shí)氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去,濾液2中加入MnS,將溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去,濾液3中為MnCl2,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到MnO2。
(1)碳酸錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、二氧化碳與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O,菱錳礦用鹽酸酸浸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng),SiO2不與鹽酸反應(yīng),過濾得到濾渣1為SiO2,故答案為: MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O;SiO2;
(2)加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,在pH=4時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,根據(jù)電荷守恒有氫離子生成,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+,故答案為:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+;
(3)MnS與氯化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化更難溶的CuS,同時(shí)得到氯化鎂,反應(yīng)離子方程式為:MnS+Cu2+=Mn2++CuS,在CuS和MnS共存的懸濁液中,====4.8×10-24,故答案為:MnS+Cu2+=Mn2++CuS;4.8×10-24;
(4)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2,Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng),則Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2,由于在酸性條件下反應(yīng),根據(jù)電荷守恒可知,生成物中有H+生成,根據(jù)H元素守恒,可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)物質(zhì)為H2O,配平后離子方程式為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+,故答案為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題:
(1)A、B、C的名稱分別是______、______、________;
(2) A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。
(3)A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________
(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,
(5)寫出B的氣態(tài)氫化物與B的低價(jià)氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A~Q14種元素,試回答下列問題:
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是____________;②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________________;
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________堿性最強(qiáng)的是_____________。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________,陽離子半徑最小的是_____________。
(2)①B的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
②A單質(zhì)與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式________________________________。
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為______________,Q的原子序數(shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖:
已知:①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算):
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有________________(任寫一種)。
(2)調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為________,其目的是____________________。
(3)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(4)在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過高,都將造成__________的結(jié)果。
Ⅱ.海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大),可通過______、________、_________的操作凈化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2,可通過反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng),可采用的方法是: __________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_________,得到濾渣 1 的主要成分為__________。
(2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù),在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )
A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液混合時(shí),相互滴加的次序不同,現(xiàn)象也不同的是( )
A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸
C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液
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