Question

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是____________；②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________________；

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是____________堿性最強的是_____________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。

(2)①B的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________；

②A單質(zhì)與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式________________________________。

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為______________，Q的原子序數(shù)為________________。

Answer 1

【答案】Ar Na HF HClO4 NaOH F－ Al3+ NH3+HNO3=NH4NO3 C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O Z－44 Z+26

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為S、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb。

(1)①稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；②同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；③非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；④非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，注意F沒有最高正價；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強；⑤非金屬性越強，形成的陰離子還原性最弱越弱；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此分析解答；

(2) ①B為氮元素，則氫化物為氨氣，最高價的氧化物的水化物為硝酸，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式；②A為碳、J為S，據(jù)此書寫碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式；

(3)P、F的原子序數(shù)之差為第三、第四、第五周期容納元素種數(shù)之和；P、Q所在周期中第3列有15種元素，其它每列含有1種元素，據(jù)此分析解答。

(1)①Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

②同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故短周期中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；

③非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，短周期中F元素非金屬性最強，氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

④非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，由于F沒有最高正價，因此短周期中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強，短周期中Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH，故答案為：HClO4；NaOH；

⑤F元素的非金屬性最強，形成的陰離子(F-)還原性最弱；Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故陽離子半徑最小的是：Al3+，故答案為：F-；Al3+；

(2) ①B為氮元素，則氫化物為氨氣，最高價的氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；

②A為碳、J為S，則碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(3)P、F的原子序數(shù)之差為第三、第四、第五周期容納元素種數(shù)之和，設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為：Z-8-18-18=Z-44；P、Q相差14-2=12列，所在周期中第3列有15種元素，其它每列含有1種元素，故二者原子序數(shù)相差12+(15-1)=26，Q的原子序數(shù)為Z+26，故答案為：Z-44；Z+26。