1．C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒成生CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　�。�
A．CB．COC．CH4D．CH3CH2OH

分析 根據(jù)CO、H2、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、46和每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ，計(jì)算1gCO、H2、CH4、C2H5OH完全燃燒時(shí)，放出熱量進(jìn)行比較．

解答 解：△H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{46}$，
燃燒放出熱量之比為：（ $\frac{1}{12}$×393.5kJ）：（$\frac{1}{28}$×283.0kJ）：（$\frac{1}{16}$×890.3kJ）：（$\frac{1}{46}$×1366.8kJ）=32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，
所以相同質(zhì)量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是甲烷，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確燃燒熱的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)molN2和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)不相等B．所含原子數(shù)總數(shù)相等
C．所含電子數(shù)相等D．所含氮原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用做鑒別碳酸根離子的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．食鹽水
C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO．
（1）鈀的化合物PbCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為CO2．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，該電池工作一段時(shí)間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]
（3）CO2通過碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10-4g．
（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，升高溫度平衡正向移動．
②為了探究反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol•L-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
則與曲線v正-c（CH4）相對應(yīng)的是如圖3中曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為B或E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．鋁罐不會被腐蝕
B．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．該電池工作一段時(shí)間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成．為確定其組成，進(jìn)行了以下察實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變．②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少．③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色．原混合氣體含有（　　）
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．V1：V2=l：5
B．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式；
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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同步練習(xí)冊答案