Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－＝H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的電離方程式為_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO₃＝Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是____________（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

Answer 1

(1)

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 
(2) Ba(OH)₂ + 2HNO₃＝Ba(NO₃)₂ + 2H₂O（2分）  (3) Al₂(SO₄)₃ ＝2Al^3＋+ 3SO₄^2－（2分）
(4) Ba^2＋+2OH^－+CO₂ ＝BaCO₃↓+ H₂O（2分）
(5) HNO₃（1分）  1︰1（1分）   0.6 mol（1分）Al + 4H^＋+NO₃^－ ＝Al^3＋+NO↑+ 2 H₂O（2分）

解析試題分析：（1）H₂是非金屬單質(zhì)，鋁是金屬單質(zhì)，CaO是金屬氧化物，CO₂是非金屬氧化物，H₂SO₄溶于水可以電離出離子，屬于電解質(zhì)，Ba(OH)₂于水可以電離出離子，屬于電解質(zhì)，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，氨水是氨氣的水溶液，屬于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，屬于溶液，Al₂(SO₄)₃于水可以電離出離子，屬于電解質(zhì)。
（2）根據(jù)離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－＝H₂O可知，該反應(yīng)應(yīng)該是強酸與強堿反應(yīng)生成水與可溶性鹽的反應(yīng)，因此滿足條件的是硝酸與氫氧化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)₂ + 2HNO₃＝Ba(NO₃)₂ + 2H₂O。
（3）硫酸鋁是電解質(zhì)，在水中的電離方程式為Al₂(SO₄)₃ ＝2Al^3＋+ 3SO₄^2－。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀與水，反應(yīng)的離子方程式為Ba^2＋+2OH^－+CO₂ ＝BaCO₃↓+ H₂O。
（5）根據(jù)方程式Al + 4HNO₃＝Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O可知，反應(yīng)中硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此HNO₃是該反應(yīng)的氧化劑；金屬鋁中鋁元素的化合價從0價升高到＋3價，失去3個電子，鋁是還原劑。根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1；5.4g鋁的物質(zhì)的量＝5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3＝0.6mol；該反應(yīng)的離子方程式為Al + 4H^＋+NO₃^－ ＝Al^3＋+NO↑+ 2 H₂O。
考點：考查物質(zhì)分類、離子方程式、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算