A. | 該反應(yīng)的化學方程式為:3X+2Y?2Z | |
B. | 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0 | |
C. | 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài) | |
D. | 若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
分析 A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析計算得到化學方程式;
B、根據(jù)計算得到的化學方程式的反應(yīng)特點分析,Ⅰ是恒容容器,Ⅱ是恒壓容器;
C、兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同說明達到相同的平衡狀態(tài);
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行.
解答 解:A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析,Z是反應(yīng)物,XY是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應(yīng)1.8mol,則反應(yīng)的化學方程式為:3Z?3X+2Y,故A錯誤;
B、反應(yīng)的化學方程式為:3Z?3X+2Y,若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡時體積增大、壓強小,壓強減小的過程,達到平衡所需時間大于t0,故B錯誤;
C、若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,說明達到相同的平衡,不受壓強的變化影響,所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng),所以X為固態(tài)或液態(tài),故C正確;
D、若達平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時其體積增大,但不能說明平衡正向進行,Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷,主要考查影響化學平衡的因素,平衡移動的方向判斷是關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定不含I- | B. | 肯定不含SO42- | C. | 肯定不含SO32- | D. | 肯定含有NH4+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變 | |
B. | pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者 | |
C. | 0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) | |
D. | 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4和C2H6 | B. | C3H4和CH4 | C. | C2H2和CH4 | D. | C4H6和C2H6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Sr(OH)2溶解于水 | B. | SrSO4難溶于水 | ||
C. | BaSO4不溶于水 | D. | Ba(OH)2比Ca(OH)2更難溶于水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com