分析 (1)。瓹O的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:-283.0kJ•mol-1,所以CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 ,
ⅱ. 2CH3OH(g)+CO2 (g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1,利用蓋斯定理將ⅰ+ⅱ可得2CH3OH(g)+CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H;平衡常數(shù)為生成物與反應(yīng)物濃度冪之積的比值;
(2)滴加甲酸,水解程度減小,抑制水的電離,中性溶液中C(Na+)=C(HCOO-)、C(H+)=C(OH-).
解答 解:(1))。瓹O的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:-283.0kJ•mol-1,所以CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 ,
ⅱ. 2CH3OH(g)+CO2 (g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1,利用蓋斯定理將ⅰ+ⅱ可得2CH3OH(g)+CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-298.5kJ•mol-1,
K=$\frac{c(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3})•c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)•c(CO)•{c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$,
故答案為:-298.5kJ•mol-1;$\frac{c(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3})•c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)•c(CO)•{c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$;
(2)滴加甲酸,水解程度減小,抑制水的電離,水的電離平衡逆向移動(dòng),中性溶液中C(Na+)=C(HCOO-)、C(H+)=C(OH-),且C(Na+)=C(HCOO-)>C(H+)=C(OH-),
故答案為:逆向;C(Na+)=C(HCOO-)>C(H+)=C(OH-).
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及離子濃度大小比較、溶液pH計(jì)算、化學(xué)平衡時(shí)計(jì)算、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意蓋斯定律的運(yùn)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 | |
B. | 可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度是不可改變的 | |
C. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因 | |
D. | 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H<0、△S>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X與Y只能形成一種化合物 | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:N>M | |
C. | 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:Z>Y | |
D. | X和M的最高正價(jià)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y?2Z | |
B. | 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0 | |
C. | 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài) | |
D. | 若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 | |
B. | 通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L |
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