金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列對第二步反應的敘述中正確的是 ? ?

① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④ 只有氮元素的

化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

 

D

【解析】

試題分析：NH4NO2中N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，由+3價變?yōu)?價，該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，所則NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，該反應是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應，故D項正確。

考點：本題考查氧化還原反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，因相互促進水解，而不能大量共存的是

A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-

C．H+、HS-、Na+、SO32-

D．OH-、Na+、K+、HCO3-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL(標準狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2＋(假設濾液體積仍為100mL)。向濾液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀。則原混合物中Fe物質(zhì)的量為 ( )

A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質(zhì)

編號

物質(zhì)轉化關系

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(NO)2

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l

B．若有l(wèi) mol NO—3參加還原反應，則轉移8mol e-

C．還原產(chǎn)物為NH+4

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是

A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )

A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學生進行了如下設計：

先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________ [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。

請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測 定的數(shù)據(jù)（不必計算）__________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）

A．甲乙裝置中的銅片都作正極

B．甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+均在鋅片上被氧化

C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應

D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

 

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