下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質(zhì)

編號

物質(zhì)轉化關系

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(NO)2

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

 

A

【解析】

試題分析：①銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇，硝酸銅與鐵反應可以置換出銅。銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應可以置換出銅，①正確；②碳酸鈉與氫氧化鋇反應轉化為氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與酸反應生成CO2，CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。碳酸鈉與碳酸氫鈉之間也可以相互轉化，②正確；③亞硫酸銨與氯化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與酸反應生成SO2，SO2與亞硫酸銨反應生成亞硫酸氫銨。亞硫酸銨與酸反應生成SO2，SO2通入氨水中生成亞硫酸銨，③正確；④鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵被活潑金屬置換生成鐵。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應生成鐵，④正確，答案選A。

考點：考查

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為 (填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol

B．1 mol H2O(g)在標準狀況下體積為22.4 L

C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標準狀況

D．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是 ( )

①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4 ④白色不溶物X為MS

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平蝦類方程式，并標出電子轉移數(shù)目：

KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

（3）若處理尚書廢水20L，使KCN完成轉化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯 g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列對第二步反應的敘述中正確的是 ? ?

① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④ 只有氮元素的

化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。

（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為 。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

（3）酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：① ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

（4）操作Ⅰ中應包括 、 、過濾等實驗步驟。

（5）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 (只寫計算式不計算結果)。

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)下圖是某化學興趣小組同學模擬石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________；（2）B中所含官能團的名稱是___________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

 

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