8.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是:$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是( 。
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
B.電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
C.電池充電時(shí),陽極周圍溶液的PH不斷減小
D.電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-

分析 氫鎳電池的總反應(yīng)式是:$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni(OH)2,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,正極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,充電時(shí)的電極反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A、電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少,溶液的PH值減小,故A錯(cuò)誤;
B.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiO(OH)+H2O,所以電池放電時(shí),正極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,故B正確;
C.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiO(OH)+H2O,陽極周圍溶液的PH不斷減小,故C正確;
D.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,所以電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化.

練習(xí)冊系列答案
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7.下列物質(zhì)中既屬于酸性氧化物又屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.A12O3B.Na2O2C.SiO2D.NO

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19.我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世,填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白.下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是(  )
A.晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B.硅在地殼中含量居第二位,可以以游離態(tài)存在于自然界中
C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,但是它提煉工藝復(fù)雜,價(jià)格昂貴
D.晶體硅具有金屬光澤,故它屬于金屬材料,可以導(dǎo)電

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16.下列說法中正確的是( 。
A.干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí),所克服的微粒間相互作用相同
B.晶體的熔點(diǎn)由高到低排列順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4
C.1molNaCl中有NA個(gè)NaCl分子
D.任何晶體中,若含有陽離子就一定含有陰離

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3.一定條件下反應(yīng) 2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A.容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C.2v正(AB)=v逆(A2
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2,同時(shí)生成2n mol AB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 純鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( 。
A.CuSO4溶液B.鹽酸C.Fe(OH)3膠體D.KOH溶液

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17.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過程中,Li+向鈣電極移動(dòng)
C.外電路中,電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來:則:
(1)加水的燒杯為C
(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則A、D兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)(填“A”“B““C“或“D”)
(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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