【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑

【答案】D

【解析】

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；

B.SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；

C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌�，原子利用率�?/span>100%，C正確；

D. Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________

（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)________ （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________ mol．

（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

④25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PET是一種聚酯纖維，拉伸強(qiáng)度高，透光性好，廣泛用作手機(jī)貼膜，合成如下：

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A. 合成PET的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B. PET與聚乙二酸乙二酯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元

C. PET膜應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長(zhǎng)期接觸

D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（ ）

A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ）

A.合金B.農(nóng)藥C.催化劑D.半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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