【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；

B．Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，結(jié)合圖象數(shù)據(jù)計(jì)算出25℃時(shí)K(CuS)；

C．依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，則首先出現(xiàn)的沉淀是CuS；

D. 根據(jù)硫化銨溶液中的電荷守恒判斷。

A.硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A錯(cuò)誤；

B.在25℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正確；

C.依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，對(duì)于化合物構(gòu)型相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，Ksp越小，形成沉淀需要的離子濃度越小，故CuS最難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正確；

D.對(duì)于(NH4)2S溶液，根據(jù)電荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________（填選項(xiàng)）．

A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________．

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍(lán)

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