Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：鹽酸＞硅酸
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點：氧化鋁＞鋁
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

 

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．氧化鋁的熔點高于鋁；
C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN溶液不反應．

解答： 解：A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠，說明二者發(fā)生復分解反應生成硅酸，所以酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；
B．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁時在表面生成熔點較高的氧化鋁而不滴落，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；
D．鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水，先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，則說明溶液中含有Fe²⁺，沒有Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及離子檢驗、氧化還原反應、熔點高低判斷、強酸制取弱酸等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意檢驗離子時要排除其它離子的干擾，知道其操作步驟、反應現(xiàn)象及得出的結(jié)論．