Question

15．將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于燒杯中充分反應，試判斷下列情況下燒杯中存在的金屬離子和單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則燒杯中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，則燒杯中一定有Fe²⁺；一定沒有Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，則燒杯中一定沒有Fe、Cu．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
1）反應后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則Fe、Cu均完全反應，不能存在，容器中一定存在Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故答案為：Fe、Cu．

點評 本題考查氧化還原反應以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序．