15．對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
C．相同濃度條件下，該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；
D．壓強(qiáng)相同的條件下，升高溫度平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大物質(zhì)濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向濃度，則AB3的含量減小，符合圖象，故B正確；
C．相同濃度條件下，該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則AB3的含量增大，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)相同的條件下，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則AB3的含量減小，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、比較、判斷能力，明確方程式特點(diǎn)及反應(yīng)物與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意CD采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是加聚B．物質(zhì)A含有兩種官能團(tuán)
C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．在“中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小
C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強(qiáng)下，若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g，12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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