20．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　　）
A．α1、α2均減小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均減小
C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

分析 在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，在體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由此分析解答．

解答 解：在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，在體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以α1減小，而反應(yīng)3O2（g）?2O3（g）增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都原平衡的濃度大，則c1、c2均增大，故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理和分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應(yīng)  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實驗室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫化學(xué)式）．寫出它的一個用途制取（水）玻璃、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于氡的穩(wěn)定同位素222Rn，下列說法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為136
B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C．氡氣的分子式為Rn2
D．氡元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他元素化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S-2）的關(guān)系是C．（填字母）
A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K1=4.17×10-7．（保留兩位有效數(shù)字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1NA
C．10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN2中分子數(shù)均為0.5NA

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