1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

分析 HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；
A．弱酸在溶液中部分電離；
B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)；
C．升高溫度促進水的電離；
D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)．

解答 解：HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；
A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；
C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；
D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，所以向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．
故選D．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關(guān)鍵，并學會利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解來解答此類習題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有（　�。�
A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鉀D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．宋應(yīng)星在《天工開物．丹青．朱》中記載：“凡朱砂、水銀、銀朱，原同一物，所以異名著，由精粗老嫩而分也…凡水銀與朱更無他出…若水銀已升朱，則不可復(fù)還為汞，所謂造化之巧已盡也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列說法不正確的是（　　）
A．“若水銀已升朱”指的是水銀氣化，屬于物理變化
B．朱砂、水銀、銀朱中均含汞元素，其組成、結(jié)構(gòu)或純度有所不同
C．常溫下，朱砂轉(zhuǎn)化為水銀是不自發(fā)的過程
D．工業(yè)廢水中含有汞離子，可以加入FeS固體除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　　）
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果
C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒
D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（如圖所示），下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2過度排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗證NO的還原性．

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