【題目】下列圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可知：的燃燒熱為

B.由圖乙可知：時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)或者升高溫度

C.由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度：

D.由圖丁可知：室溫時(shí)的溶度積常數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)或者升高溫度正逆反應(yīng)速率都增加，升高溫度，會(huì)逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HZ、HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaZ、NaX和NaY混合液，酸性，HZ為強(qiáng)酸，NaY水解程度小于NaX，故溶液中，，故C錯(cuò)誤；

D．室溫時(shí)的溶度積常數(shù)，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）

A.證明非金屬性Cl＞C＞Si

B.制備少量氧氣

C.除去Cl2中的HCl

D.吸收氨氣，并防止倒吸

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1

B. b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液

D. d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A.NCl3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)

B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為

C.NCl3分子是非極性分子

D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時(shí)，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：

B.用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)時(shí)溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)時(shí)溶液中

D.當(dāng)三種酸均滴定至時(shí)，HZ所用NaOH溶液體積最小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一） 制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

（實(shí)驗(yàn)二） 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。

（實(shí)驗(yàn)三） 測(cè)定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案