綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是____________________________________________。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應A的熱化學方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．HR較弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3

②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南師范大學附屬中學高三上月考（四）化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：

化合物

甲

乙

丙

元素種類

A、B

A、C

C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣小；乙為液體；丙為固體且為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙的電子式為 ，丙中陰離子與陽離子的個數(shù)比為 。

（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標準狀況下，5.6 L的甲完全燃燒放出的熱量為325 kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學方程式 。

（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式 。

（4）A、B、C、D所對應元素的原子半徑大小順序為 （用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O

D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共價鍵數(shù)目為0.3NA

C．720 g C60晶體含有0.25NA個晶胞（晶胞如圖）

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位鍵4 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應熱為

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

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標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為( )

A． B．

C． D．

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在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　 ）

A．Na+、K+、SO42-、MnO4- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．K+、Mg2+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、CO32-、NO3-

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