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10．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結論正確的是（　　）
A．Pb為正極被氧化B．SO42-只向PbO2處移動
C．Pb電極質量減少D．電解質溶液的pH不斷增大

分析 由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，
電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A．由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；
C、Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，質量減少，故C錯誤；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結構簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點由高到低的順序為②⑥④
B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個數與陰離子個數之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的含有一價苯環(huán)的所有酯類同分異構體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．
序號甲試管里發(fā)生反應的物質U形管里紅墨水液面
①氧化鈣與水左低右高
②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？
③鋁片與燒堿溶液左低右高
④銅與濃硝酸左低右高
根據上述實驗回答相關問題：
（1）鋁片與稀硫酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫 出該反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低．
（3）方案二中，小木片脫落的原因是蠟燭熔化，由此得出的結論是氫氧化鈉與硫酸的反應放熱．
（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面：左邊低于（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．
（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是紅墨水液面左右相平．
（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低，說明反應物的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．氨氣是弱電解質，銅是強電解質
C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應制�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．氫化鈣是一種強氧化劑
B．加熱時，氫化鈣能跟干燥氧氣反應生成水
C．氫化鈣（CaH2）是離子化合物，固體中含H-H鍵
D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應是否產生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構型分別為V形和三角錐型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定條件下，無機物可以轉化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結構式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中
NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉化反應的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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