2．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化鈣是一種強(qiáng)氧化劑
B．加熱時(shí)，氫化鈣能跟干燥氧氣反應(yīng)生成水
C．氫化鈣（CaH2）是離子化合物，固體中含H-H鍵
D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來(lái)區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

分析 供氧時(shí)發(fā)生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氫化鈣中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：供氧時(shí)發(fā)生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
A．氫化鈣中H元素的化合價(jià)升高，為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)，氫化鈣能跟干燥氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaO、水，故B正確；
C．氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中不含H-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物18g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的11.2倍，該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的成分可能是（　　）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方體結(jié)構(gòu)）．
（1）該金屬化合物的化學(xué)式為AuCu3．
（2）已知Au 的相對(duì)原子質(zhì)量為197，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，若該化合物的密度為dg•cm-3，試計(jì)算面上距離最近的兩個(gè)金原子的核間距為$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Pb為正極被氧化B．SO42-只向PbO2處移動(dòng)
C．Pb電極質(zhì)量減少D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28．
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點(diǎn)較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時(shí)生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電，都是由帶電離子的定向移動(dòng)引起的
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡(jiǎn)稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對(duì)其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對(duì)凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過(guò)大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案