4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是283.925kJ．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-l；
②、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1）=-1135.7 kJ•mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1；
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1表示64g肼和二氧化氮之間反應(yīng)放出1135.7 kJ的能量，所以16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是$\frac{1135.7×16}{64}$kJ=283.925kJ，故答案為：283.925kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有3NA個(gè)氧原子
C．1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
D．1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．在298K時(shí)，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B （g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①則x=2；1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl2溶液體積關(guān)系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應(yīng)生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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