Question

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已�?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄ （g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是283.925kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-l；
②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ•mol^-1）-67.7kJ•mol^-1）=-1135.7 kJ•mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1；
（2）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1表示64g肼和二氧化氮之間反應(yīng)放出1135.7 kJ的能量，所以16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是$\frac{1135.7×16}{64}$kJ=283.925kJ，故答案為：283.925kJ．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵．